Question

某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．依次加熱該混合物t₁、、t₂、t₃、t₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為

 

．
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？．

Answer 1

分析：（1）當(dāng)固體不再減少時，說明完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為
6g-4.08g=1.92g
（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
（6g-1g）×x     1.92g

245

96

=

(6g-1g)×x

1.92g

，x=98%
答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為1.92g．
（2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度不大關(guān)鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應(yīng)的狀態(tài)．