Question

【題目】黃銅是銅鋅合金，為測定黃銅中銅的質量分數，在分別在甲、乙，丙三個燒杯中加入一定量的黃銅粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反應后，燒杯內的物質質量如下表：

	甲	乙	丙
加入黃銅粉的質量(g)	32.5	32.5	36.5
加入稀硫酸的質量(g)	40	50	40
燒杯內物質的質量(g)	72.3	82.3	76.3

求：

（1）甲燒杯中，完全反應后生成氫氣的質量 克？

（2）黃銅中銅的質量分數？

（3）所加硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）80%；（3）24.5%

【解析】由質量守恒定律知，（1）甲燒杯中，完全反應后生成氫氣的質量是32.5g＋40g－72.3g＝0.2g；由題中信息知，甲恰好完全反應，（2）解∶設甲黃銅中鋅的質量為xg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

65 2

X 0.2g

＝ ,x＝6.5g

黃銅中銅的質量分數∶ ×100％＝80%；

（3）所加硫酸中溶質的質量分數為x

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

98 2

40g×x 0.2g

＝ ,x＝24.5%.

答∶（1）甲燒杯中，完全反應后生成氫氣的質量是0.2g；（2）黃銅中銅的質量數是80%；（3）所加硫酸中溶質的質量分數是24.5%.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。