Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

（1）配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）

mL （計算結果保留一位小數），加水 mL．在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、 、混勻、裝瓶并貼上標簽．

（2）用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如下圖所示．

①根據曲線判斷，當加入稀鹽酸的質量為 時，反應恰好完全進行．

②當加入20g稀鹽酸時，所得溶液中的離子有 （填化學符號）．

③試計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）16.9；54；量取；（2）①36.5g； ②Na+、Cl﹣、OH﹣；③20%

【解析】（1）根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要37%濃鹽酸溶液的質量為x，則有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，則需要37%濃鹽酸溶液的體積為≈16.9ml，

需要水的質量為74g﹣20g=54g，即需要54mL水，在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．

（2）①根據溫度變化曲線，溶液pH=7時，即為氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即當加入稀鹽酸的質量為 36.5g 時，反應恰好完全進行；故答案：36.5g；

②由溫度變化曲線可知，當加入20g稀鹽酸時，氫氧化鈉未完全反應，此時所得溶液為反應生成氯化鈉與未完全反應的氫氧化鈉的混合溶液；故溶液中溶質為NaOH、NaCl；故所得溶液中的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣；

③解：設20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x 36.5g×10%=3.65g

則，解得x=4g，故×100%=20%

答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%