Question

【題目】化學學習小組的同學在做完鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體的實驗后，小明欲回收實驗用剩的藥品。他對其中一瓶藥品是否純凈產生質疑，于是對其成分展開了探究：

[猜想與假設]

猜想一：白色固體為碳酸鈉；

猜想二：白色固體為氯化鈉；

猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。

[制訂計劃]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體藥品配制成溶液，倒入試管，然后加入過量的稀硝酸，最后加入幾滴硝酸銀溶液	若只觀察到____________	則猜想一正確
	若只有白色沉淀產生	則猜想二正確，反應的化學方程式為：____________
	若先觀察到溶液中有氣泡產生，后有白色沉淀產生	則猜想三正確

[實驗結論]

根據現象，得出結論：猜想三正確。

[交流與討論]

小明同學由實驗過程領悟到：老師強調加入稀硝酸并且至過量的目的是：______________；小天認為將稀硝酸換成稀鹽酸，也會產生相同的實驗現象并得到相同的結論。小明不同意小天的觀點，理由是：______________。

[反思與評價]

在選加入試劑檢驗物質成分時，既要考慮到試劑的用量，又要防止_______________。

Answer 1

【答案】有氣泡產生 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 證明是否存在碳酸鈉和排除碳酸鈉對氯化鈉檢驗的干擾 鹽酸中含有氯離子，干擾了該實驗對氯化鈉的檢驗 加入的試劑干擾另一成分的檢驗

【解析】

制訂計劃：

因為需要證明碳酸鈉和氯化鈉是否存在，必須利用碳酸根離子和氯離子的性質來進行實驗，該樣品中不存在第三種物質，所以判斷溶液中碳酸鈉一般用加入酸溶液看有無氣泡產生的方法，證明有無氯化鈉的方法是：在加入過量的稀硝酸后，加入硝酸銀溶液觀察有無白色沉淀產生。故取少量固體藥品配制成溶液，倒入試管，然后加入過量的稀硝酸，最后加入幾滴硝酸銀溶液，若觀察到只有氣泡產生，說明只有碳酸鈉，沒有氯化鈉，猜想一成立；若只有白色沉淀產生，說明碳酸鈉不存在，該實驗過程中發生的反應是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

交流與討論：

因為氯化鈉的檢驗需要利用硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀的方法，硝酸等可溶性酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，但加入的酸中酸根離子不能干擾對氯離子的檢驗，且如果碳酸鈉沒有完全反應，碳酸鈉與硝酸銀也能反應生成碳酸銀沉淀，所以老師強調加入稀硝酸并且至過量的目的是：證明是否存在碳酸鈉和排除碳酸鈉對氯化鈉檢驗的干擾；實驗中如果將稀硝酸換成稀鹽酸，碳酸鈉的檢驗不會受到影響，但鹽酸中含有氯離子，即使沒有氯化鈉，也會出現白色沉淀，因此實驗中不能將稀硝酸換成稀鹽酸，理由是：鹽酸中含有氯離子，干擾了該實驗對氯化鈉的檢驗。

反思與評價：

在選擇加入試劑檢驗物質成分時，為了防止一種成分對另一種成分檢驗的干擾，實驗中需要考慮到加入試劑必須足量，將這種成分完全除去，避免干擾另一成分的鑒定；本題在檢驗是否存在碳酸鈉時，如果使用稀鹽酸，就會帶入氯離子，就會干擾氯化鈉的檢驗，因此實驗中又要防止加入的試劑干擾另一成分的檢驗。