Question

14、托盤天平的左右兩盤里各放盛有等質量且溶質質量分數相同的稀硫酸的燒杯，天平平衡．向其中一燒杯中投入一定質量的金屬鎂，向另一燒杯中投入與鎂等質量的單質鐵，充分反應．試回答下列問題：
（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金屬單質剩余的是加有

鎂

的燒杯．
（2）若天平失去平衡，那么天平指針一定偏向加有金屬

鉄

的燒杯．

Answer 1

分析：根據鐵和鎂分別與硫酸反應的化學方程式，以及鐵和鎂的相對分子質量進行分析，即可正確解答．

解答：解：根據化學方程式可得：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56-------------2
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24-------------2
（1）若天平仍然保持平衡，說明生成氫氣的質量相等，因為鐵的相對原子質量＞鎂的相對原子質量，故生成等質量的氫氣，消耗的鐵的質量要大于鎂的質量．故一定有金屬單質剩余的是加有鎂的燒杯．
（2）若天平失去平衡，說明生成氫氣的質量不相等，根據已知條件“參與反應的鎂和鐵等質量”和（1）的分析可知，鎂和鐵質量相等的情況下，鎂反應生成的氫氣質量多．故天平指針一定偏向加有金屬鐵的一方．
故答案為：鎂，鐵．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．