Question

實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為      g；
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）
（3）當滴入4克鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為        g。

Answer 1

（1）7.2；（2）7.3%；（3）0.46

 
試題分析： （1）根據溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，故所加水的質量為：8g-8g×10%="7.2" g(2分)
（2）解：設鹽酸中氯化氫的質量為x。
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +   H₂O
40       36.5 
8g×10%     x        
40/36.5 =" 8g×10%/" x
x =" 36.5" ×0.8g/40 = 0.73g
鹽酸溶液中溶質的質量分數="0.73g÷10g×100%" =7.3%
答:鹽酸溶液中溶質的質量分數為7.3%。（設、答全對給1分）
（3）根據質量守恒定律可知溶液中鈉元素的質量為：8g×10%×23/40×100%= 0.46g