Question

【題目】某學生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品,經粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸使其反應(石灰石中的雜質不與酸發生反應)，燒杯及所盛物質的總質量為80g,反應后燒杯及所盛物質的質量為77.8g，求：

(1)反應生成的二氧化碳氣體為___________？

(2)該石灰石中碳酸鈣的質量分數是_____________？

Answer 1

【答案】2.2g 50%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算石灰石中碳酸鈣的質量分數。

解：(1)根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：80g-77.8g=2.2g；

(2)設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

x=50%；

答：（1）反應生成的二氧化碳氣體為2.2g；

（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數是50%。