Question

（2010?石景山區一模）銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）采用特殊工藝加工，可使普通的鐵變成納米材料，能得到薄得像玻璃紙一樣的“鐵片”和直徑不到頭發絲十分之一的“鐵絲”，說明鐵具有良好的

延展性

．
（2）銅在自然界儲量非常豐富，銅的礦物大多具有鮮艷的顏色，如藍色的藍銅礦[主要成分化學式為Cu₃（CO₃）₂（OH）₂]，藍銅礦主要成分由

四

種元素組成．
（3）金屬礦物的儲量是有限的，且不能再生．請寫出一種保護金屬資源的途徑

防止金屬的腐蝕（金屬的回收利用、計劃合理地開采礦物、尋找金屬代用品等）

．
（4）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚，還可用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖如下：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應過程中CO和H₂按分子個數比1：2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是

水（或H₂O）

．
②根據示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據鐵被壓成片和抽成絲考慮；（2）根據元素種類考慮；（3）根據保護金屬資源的途徑考慮；（4）①根據反應前后原子個數不變考慮；②根據方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）鐵被壓成片是展性，抽成絲是延性，所以屬于延展性；
（2）由銅、碳、氧、氫四種元素組成；
（3）保護金屬資源的途徑有：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，計劃合理地開采礦物，尋找金屬代用品等；
（4）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一個分子中含有2個C，6個H，1個O，因為CO和H₂按分子個數比1：2，所以需要2個CO分子和4個H₂分子，所以多出了2個H，1個O，所以生成物中還有水（或H₂O）
；②由于一氧化碳、氫氣都具有還原性，都能與氧化鐵反應，一氧化碳與氧化鐵反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，用觀察法配平即可；氫氣與氧化鐵反應的反應物是氫氣和氧化鐵，生成物是鐵和水，反應條件是高溫，用觀察法配平即可．
故答案為：（1）延展性
（2）四
（3）防止金屬的腐蝕（金屬的回收利用、計劃合理地開采礦物、尋找金屬代用品等）
（4）①水（或H₂O）
②3CO+Fe₂O₃  

高溫  .

2Fe+3CO₂    3H₂+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3H₂O

點評：通過回答本題知道了金屬的性質，保護金屬資源的途徑，方程式的書寫方法．