Question

【題目】(14分)工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”。

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸。他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是 (填名稱)；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到 ，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸。

（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖。

注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出。

根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題。

Ⅰ．寫出B瓶內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式 ，并寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是 ，操作N的名稱是 。

Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)： ，

在實(shí)驗(yàn)室中能否通過滴加酚酞試液來區(qū)別A、B的溶液？ (填“能”或“否”)，為什么？ 。

（3）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中得到的B物質(zhì)中往往會含有少量的NaCl，現(xiàn)在一燒杯中盛有20.4gB物質(zhì)和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

①當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

②當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(4分)

Answer 1

【答案】（1）濃硝酸 C瓶口有白霧 D瓶口無白霧

（2）Ⅰ.Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ⅱ.復(fù)分解反應(yīng) 蒸發(fā)結(jié)晶

Ⅲ.取少量A、B瓶中的物質(zhì)溶于水中，溫度升高明顯的是氫氧化鈉

否 碳酸鈉溶液也為堿性

（3）①﹤ ②24.2%(4分)(要求：計算和推理過程合理、正確。)

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)酸的性質(zhì)可知，濃硝酸見光易分解，②濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，則C瓶口有白霧出現(xiàn)；（2）Ⅰ根據(jù)圖可知，B物質(zhì)為碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類可知反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng) ；根據(jù)氯化鈉和水的通電反應(yīng)可知A為氫氧化鈉溶液，則操作N為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氫氧化鈉固體；Ⅲ.取少量A、B瓶中的物質(zhì)溶于水中，溫度升高明顯的是氫氧化鈉 ；否氫氧化鈉和 碳酸鈉溶液都為堿性，都能使酚酞試液變?yōu)榧t色；（3）①當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，加入鹽酸過量，所以溶液呈酸性；②根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量計算出生成二氧化碳質(zhì)量和氯化鈉質(zhì)量，然后利用混合物中氯化鈉質(zhì)量與生成氯化鈉質(zhì)量計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，最后除以溶液質(zhì)量即可。具體步驟如下；

解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為X，生成氯化鈉質(zhì)量為Y ，原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為M

根據(jù)題意知，消耗氯化氫的質(zhì)量=73克*10%=7.3克

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

M 7.3克 Y X

106/73=M/7.3克 M=10.6克

73/117=7.3克/Y Y=11.7克

44/73=X/7.3克 X=4.4克

則反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量=20.4克-10.6克 +11.7克=21.5克

反應(yīng)后溶液質(zhì)量=20.4克 +73克-4.4克=89克

所以所得氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.5克/89克 *100%=24.2%

答：略