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【題目】學家侯德榜在1926年生產出純度為99%的“紅三角”牌純堿（Na2CO3），為世界制堿工業作出突出的貢獻。化學小組用氯化鋇（BaCl2）溶液測定某純堿樣品純度，有關化學反應（雜質不參與反應）原理為Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若該純堿樣品質量2.15 g，充分反應后產生的BaCO3質量為3.94 g。求：

（1）參加反應的Na2CO3的質量_____。

（2）該純堿樣品的純度為多少？_____（結果精確到0.1%）

【答案】2.12g 98.6%

【解析】

根據反應的化學方程式，用BaCO3質量求出Na2CO3的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。

（1）設參加反應的Na2CO3的質量為x

x= 2.12g

故：參加反應的Na2CO3的質量為2.12g。

（2）Na2CO3的質量分數，故填：98.6%。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖制取氣體，根據所學知識回答下列問題。

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，不選B而選用C做氣體發生裝置，其優點是____________________；

（2）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填字母）___________________；我認為選擇氣體收集方法，從氣體性質的角度需要考慮的因素是____________________；

（3）在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似右圖所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管____________________（填”a”或“b”）端連接供氧氣的鋼瓶，該裝置的作用有____________________。（填寫一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是電解水的實驗裝置圖。電解水的文字表達式為_____，電解水一段時間后，試管B中收集到的氣體是_____。

（2）自來水廠凈化水的過程是：河水→加絮凝劑（明礬）→沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒→用戶。回答下列問題：

①加入的活性炭能吸附雜質、除去臭味，是因為活性炭具有_____的結構。

②長期使用硬水，會給生活和生產帶來許多麻煩。區別硬水和軟水的常用試劑是_____，將硬水軟化可采用_____的方法。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了MnO2可催化過氧化氫溶液分解制取氧氣后,某同學猜想Al2O3 能否起到類似MnO2的催化作用呢?于是進行了以下探究。

[猜想與假設]

猜想1:Al2O3不是催化劑、也不參與反應,反應前后質量和化學性質不變;

猜想2:Al2O3參與反應并產生O2,反應前后質量和化學性質發生了改變;

猜想3:Al2O3是反應的催化劑,反應前后_____。

[實驗設計]用天平稱量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

（1）填寫下表:

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中有氣泡放出帶火星的木條復燃	稱量Al2O3的質量仍為0.2 g	溶液中有大量氣泡放出_____，	猜想3成立

（2）步驟①③的目的是_____。

（3）寫出Al2O3 催化過氧化氫溶液分解產生氧氣的文字表達式:_____。

[繼續探究]氧化鋁是否比二氧化錳的催化效果更好?

小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）:

實驗序號	5%過氧化氫溶液體積	催化劑種類及質量	待測數據
①	5 mL
②	5 mL	0.5 g Al2O3
③	5 mL	0.5gMnO2

（4）上述實驗測量的“待測數據”是_____。

（5）若測得實驗②的數據比實驗③的數據大,說明_____對過氧化氫溶液分解的催化效果更好。

[實驗反思]

（6）影響過氧化氫溶液分解產生氧氣快慢的因素還可能有:_____（寫兩種）。

（7）請設計實驗驗證你的其中一種猜想:_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氧氣和二氧化碳。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣。

①反應的化學方程式為_____。

②下圖儀器B的名稱是_____；組裝氧氣的發生裝置，需要的儀器有_____（填標號）。

（2）如下表所示，往三份等質量的大理石中分別加入足量的等質量的酸，產生二氧化碳體積隨時間變化的曲線如下圖所示。

編號	藥品
I	塊狀大理石、10%硫酸
II	塊狀大理石、5%鹽酸
III	大理石粉末、10%硫酸

已知：常溫下碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水。

①實驗室制取二氧化碳藥品宜選擇_____（填編號），不用其他兩組藥品的原因依次是_____。

②用下圖裝置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。檢驗二氧化碳已收集滿的操作是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制180g溶質質量分數為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如下圖所示，請回答下列問題：

（1）量取所需要的水應選擇______（選填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）調平衡后，用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應______（選填序號）。

A增加適量硝酸銨固體

B減少適量硝酸銨固體

C調節平衡螺母

D增加砝碼

（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是________。

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________。

（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度_______（選填“升高”或“降低”）了。

（6）若量取蒸餾水的體積時仰視讀數，則該實驗小組實際配制的硝酸銨溶液的溶質質量分數比計劃配制的溶質質量分數偏______（填“高”、“低”）。

（7）將制得的硝酸銨溶液裝瓶保存時，試劑瓶的標簽上應注明______等信息。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是

編號	①	②	③	④
水的質量/g	50	50	50	50
加入固體質量/g	5	10	15	20
充分溶解后	固體完全溶解	固體完全溶解	剩余少量固體	剩余較多固體