Question

某同學欲測定碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，取a g樣品溶液，按下列實驗方案進行實驗，合理的是

A．加入過量稀鹽酸，稱量反應后溶液的質量為m1 g

B．加入過量濃鹽酸，產生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質量增加m2 g

C．加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質量為m3 g

D．加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質量為m4 g

Answer 1

C

   
試題分析：A、根據質量守恒定律，a g樣品加上稀鹽酸的質量等于反應后溶液的質量為m₁ g[加上生成的二氧化碳質量，由于加入的稀鹽酸質量不知道，所以生成的二氧化碳質量無法計算，無法測定碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，錯誤，B、濃鹽酸具有揮發性，使得生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，這樣用氫氧化鈉固體吸收，固體質量增加m₂g，使得二氧化碳質量偏大，測定碳酸鈉溶液中溶質的質量分數偏大，錯誤，C、加入過量的氯化鈣溶液，發生反應：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質量為m₃ g，即CaCO₃的質量，再根據方程式中CaCO₃與Na₂CO₃的質量關系，便可求出Na₂CO₃的質量，正確，D、加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，得到NaCl的氯化鈣的混合物，質量為m₄ g，無法計算，錯誤，故選C₂CO₃的化學性質，根據方程式計算