Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。若混合液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為27%，則：

（l）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)__________。

（3）反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為多少克____________？

Answer 1

【答案】 19.6 3.65% 280.4g

【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得全是溶液，所以液體增加的量，就是加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，由氫氧化鈉可計算廢液中氯化氫的質(zhì)量。

（2）設(shè)混合液中HCl的質(zhì)量為y

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 40

y 40g×10%

y=3.65g

混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)

（3）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為m

CuCl2 + 2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

135 80 98

100g×27% x m

x=16g

m=19.6g

反應(yīng)至B點時，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為100g+200g-19.6g=280.4g。