Question

16．現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現象：

（1）寫出試劑的名稱①是酚酞、②是二氧化碳；
（2）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）寫出A與B反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）寫出A溶液中溶質的俗稱熟石灰或消石灰．

Answer 1

分析 根據加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳生成沉淀；根據氫氧化鈣和氫氧化鈉的陽離子不同，和酸具有不同的性質進行分析；根據上述推斷出的A、B物質，寫出反應的方程式；

解答 解：由題意可知，加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，所以加入的試劑①是酚酞；由于氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳生成沉淀，故試劑②是二氧化碳，故可推斷出A為：Ca（OH）₂，B為：HCl；
（1）試劑①是酚酞，試劑②是二氧化碳，故填：酚酞，二氧化碳；
（2）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
酸會與碳酸鹽生成氣體，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，鈉鹽都溶于水，可以選用可溶性的碳酸鹽在三種物質中的現象不同進行鑒別，故可選用的試劑：Na₂CO₃溶液；
（3）由上述推斷可知，A是氫氧化鈣，B是鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應，生成了氯化鈣和水，反應的方程式是：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）溶液A中的溶質是氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，故填：熟石灰或消石灰．

點評 在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，根據出現不同的現象即可鑒別．