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【題目】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是（）
A.OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF有沉淀生成
C.G點溶液的pH＞7
D.反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質量守恒定律

【答案】D
【解析】解：A、OE發生化學反應是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該選項說法正確； B、PF有沉淀生成，即碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該選項說法正確；
C、G點時碳酸鈉溶液過量，溶液的pH＞7，該選項說法正確；
D、反應過程有氣體和沉淀生成，遵循質量守恒定律，該選項說法不正確．
故選：D．

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（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示
①t1℃時，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）．
②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數為（計算結果精確到0.1%）．