Question

【題目】小天在廚房中將白醋和雞蛋殼放在小玻璃杯中觀察到大量氣泡，于是在實驗室與大家對此事的氣體成分進行下列探究。

（查閱資料）

①雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；白醋由醋酸（化學式CH3COOH）和水組成，具有酸的通性。

②濃硫酸是一種常見的干燥劑；水能使白色硫酸銅變藍色。

（提出問題）該氣體可能含有CO2、O2、CO、H2中一種或兩種。

（設計實驗）為了控制白醋和雞蛋殼反應醋酸氣體的速度，從圖一中選擇適合的裝置______（裝置序號），然后將醋酸的氣體通入圖二裝置進行探究。

（實驗預測）若氣體中含有氫氣，則實驗中可以觀察到的現象為：__________；

（進行實驗）實驗中只觀察到D處的澄清石灰水變渾濁，其余都無明顯現象，則裝置D中發生反應的化學方程式為________。

（交流拓展）

（1）小軍通過查閱資料獲知：雞蛋殼與白醋的反應方程式為______。

（2）小明認為用帶火星的木條能檢驗出產生氣體中是否含有O2，小吳立即反對，小吳的理由是______。

Answer 1

【答案】C 裝置F中的粉末變紅色，裝置G中的無水硫酸銅變藍色 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 有反應生成的CO2，不支持燃燒

【解析】

[設計實驗]

為了控制白醋和雞蛋殼反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置是C，這是因為分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而控制反應速率。故填：C

[實驗預測]

若氣體中含有氫氣，F裝置中加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水，水進入G裝置，和硫酸銅反應生成藍色國體五水硫酸銅，則G中的實驗現象應為白色國體變藍色。故填：裝置F中的粉末變紅色，裝置G中的無水硫酸銅變藍色

[進行實驗]

D中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

[交流拓展]

（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；白醋由醋酸（化學式CH3COOH）和水組成，具有酸的通性；因此雞蛋殼與白醋的反應方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

（2）小明認為用帶火星的木條能檢驗出產生氣體中是否含有氧氣，小吳立即反對，小吳的理由是：反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，即使氣體中含有較少的氧氣，也不能使帶火星的木條復燃。故填：有反應生成的CO2，不支持燃燒