【題目】科學家曾用射電望遠鏡在星際云中發現了甲醛的氣體，甲醛分子的模型如圖所示，對該氣體從宏觀到微觀進行分析時，其中正確的是( )
A. 甲醛可能是氧化物
B. 甲醛分子是由1個碳原子和1個水分子構成
C. 甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8
D. 甲醛氣體是由C、H、O三種原子構成的
字詞句段篇系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A﹣H均為初中化學常見的物質，B為紅棕色固體，A、C是常溫下組成元素相同的兩種氣體，H是藍色沉淀。根據如圖所示的轉化關系（圖中部分反應物、生成物及反應條件均己略去）請回答：
（1）A的化學式為_____。
（2）C的一種用途是_____。
（3）寫出下列反應的化學方程式：①_____③_____，該反應在實際生產中的應用是_____。
（4）反應②的基本反應類型是_____。
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【題目】學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答:
(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有______(填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現的化學方程式為:_________。
(4)圖中⑤處應補充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。
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【題目】某氣體可能由CH4、CO、H2中的一種、兩種或三種組成，將該氣體在氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水，且二者分子個數比為1：2
資料：CH4+2O2
CO2+2H2O；2CO+O2
2CO2
(1)若該氣體由一種氣體組成，則該氣體是_____。
(2)若該氣體由兩種氣體組成，則下列組合中不正確的是_____。
A．CH4、CO
B．CO、H2
C．CH4、H2
(3)若該氣體由CH4、CO和H2組成，則CO與H2的質量比為_____。
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【題目】能源與環境成為人們日益關注的問題，它與人類的生活和社會發展密切相關。
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____；
（2）為提高煤的利用率，在一定條件下可將其轉化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如圖所示：該反應的化學方程式為_____；
（3）近年來，我市農村大力推廣使用沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式_____。
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【題目】化學買驗是科學探究的重要手段，請根據下列裝置圖回答問題。
(1)裝置中標有序號的儀器名稱：①_____；②_____；
(2)用裝置B和C相連可以制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；
(3)實驗室可加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該實驗中二氧化錳的作用是_____；該實驗可選擇裝置E作收集裝置，E裝置收集氣體的合適時機是_____；
(4)雞蛋變質后會散發出種惡臭味的硫化氫氣體(H2S)，這種氣體密度比空氣大，能溶于水。實驗室用硫化亞鐵(FeS)固體和稀鹽酸可制取H2S氣體。該過程中應選用的發生裝置是_____(填字母序號)；若選用F作收集裝置，H2S氣體應從_____(填“a”或“b”)端通入。
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【題目】為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究。
（1）小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中。寫出鋅與硫酸反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）小剛仔細觀察后發現純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，他猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的_____________（填序號）。
A．鹽酸 B．氯化銅 C．氯化鈉 D．氯化鈣
（3）實驗中小剛發現加入上述第（2）問的選項中的四種物質，純鋅粒和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是___________________________________。
（4）小剛想通過用ag的粗鋅粒和足量的稀硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅粒的純度。設計了如圖1所示的實驗裝置，在虛線框中應接入圖2中的______________（填序號），集氣瓶上方殘留的空氣__________________（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。小剛實驗過程中共收集到VmL的氫氣（氫氣的密度為
g/L），則該粗鋅粒中鋅的質量分數為_____________%（用a、
、V表示）。
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【題目】某縣自來水的水源地是一個大型水庫，某化學興趣小組開展了一次凈化水的實踐活動。請回答下列問題：
(1)對所取水樣進行過濾、除了濾紙和上圖提供的儀器外，還需要的一種玻璃儀器是_________。
(2)向濾液中加入活性炭，利用其________性除出異味，再次過濾。
(3)為了檢驗所得濾液是否為硬水，取樣加入__________。根據產生白色垢狀物或泡沫的多少進行判斷。
(4)自來水的生產過程中常用液氯滅菌，它會與水發生如下發應：
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不穩定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。該興趣小組的小君同學用久置后的自來水配制硝酸銀溶液，有白色沉淀出現。請解釋產生沉淀的原因_______________________(用化學方程式表示)。
(5)保護水環境，珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務，下列做法有利于保護水資源的是_______(填字號)。
A.化肥和農藥的過度使用 B.工業廢水處理達標后排放
C.實驗室的廢液不經處理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作為固硫劑，減少酸雨對水源的污染
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【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，
請回答下列問題。
（1）A中細鐵線燃燒生成黑色固體的化學方程式是_____。
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是_____ （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內反應的化學方程式是_____。
（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。化學方程式為_____。
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