Question

2010年7月3日，紫金礦業位于福建上杭縣的紫金山銅礦濕法廠發生污水滲漏事故，9100立方米廢水外滲引發福建汀江流域污染，造成沿江上杭、永定出現魚類死亡和水　質污染現象．某校化學興趣小組的同學對河水取樣，欲探究其酸堿性并想出處理措施．
（1）設計方案探究河水的酸堿性

所需藥品或試劑	步驟或方法	可能觀察到的現象	得出結論
______	______	______	河水呈酸性

（2）經環保部門測定，污水中含硫酸等物質，小文同學認為可往河水中投入______以減輕污染，試寫出其中一個反應的化學方程式______．
（3）點點同學提出問題：怎么知道河水恰好被中和？小武同學回憶：我們學習酸堿中和時，化學老師借助了酸堿指示劑，你知道酸堿指示劑在中和反應時所起的作用嗎？______．
（4）為防治水污染，你有什么建議？______．

Answer 1

解：（1）溶液的酸堿性可用指示劑進行判斷，這里采用石蕊進行檢驗，將河水靜置，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩，觀察現象，紫色石蕊試液變紅，說明河水顯酸性．
（2）根據酸堿中和反應原理，可向河水中投入氫氧化鈣來中和硫酸，化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O（3）酸堿中和反應無明顯現象，借助指示劑顏色變化指示反應進行的程度．
（4）生活中可造成水直接或間接污染的情況有：廢舊電池對水的間接污染，燃燒燃煤產生二氧化硫形成酸雨對水的污染，用含磷洗衣粉對水造成的直接污染等，因此，防治水污染的方法有回收廢舊電池；不用含磷洗衣粉；使用低硫煤等．
故答案為：（1）

紫色石蕊試液	將河水靜置，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩，觀察現象	紫色石蕊試液變紅

（2）Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O
．
（3）通過指示劑顏色的變化指示反應進行的程度．
（4）回收廢舊電池或不用含磷洗衣粉．
分析：（1）指示劑可以測定溶液的酸堿性，河水呈酸性，可用紫色石蕊試液；
（2）根據酸堿中和反應的原理分析，廉價的又能與硫酸發生中和反應的是熟石灰
（3）根據指示劑顏色的變化分析
（4）根據生活中造成水污染的現象和學過的水污染防治方法回答．
點評：本題考查酸堿性的測定，中和反應的應用及如何防治水污染，屬于課本中基礎知識考查．