Question

下列實驗方案設計中，正確的是（　�。�

• A、鑒別O₂和空氣，觀察兩瓶氣體的顏色
• B、除去NaCl中少量的Na₂CO₃雜質，先加入足量稀鹽酸，再蒸發結晶
• C、分離Na₂CO₃和NaOH組成的混合物，將固體溶解后加入足量的Ca（OH）₂溶液，充分反應后過濾
• D、證明MnO₂能夠改變過氧化氫的分解速率，在兩只試管中分別取5mL、10%的過氧化氫溶液，其一進行加熱，另一個試管中加入少量MnO₂，并分別用帶火星的木條檢驗

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,常見氣體的檢驗與除雜方法,催化劑的特點與催化作用,鹽的化學性質

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：A、根據氧氣和空氣均為無色氣體進行分析判斷．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，能分離出氫氧化鈉和氫氧化鈣（剩余的），據此進行分析判斷．
D、證明MnO₂能夠改變過氧化氫的分解速率，可采用控制變量法，進行分析判斷．

解答：解：A、氧氣和空氣均為無色氣體，不能用觀察兩瓶氣體的顏色的方法鑒別，故實驗方案設計錯誤．
B、Na₂CO₃能與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，再蒸發結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故實驗方案設計正確．
C、分離Na₂CO₃和NaOH組成的混合物，將固體溶解后加入足量的Ca（OH）₂溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，分離得到的是氫氧化鈉和氫氧化鈣（剩余的）的混合物，且不能得到碳酸鈉，故實驗方案設計錯誤．
D、由于過氧化氫溶于的質量分數不同，且一個進行加熱，另一個沒有進行加熱，也可能是溫度、溶質質量分數改變了過氧化氫的分解速率，不能證明MnO₂能夠改變過氧化氫的分解速率，故實驗方案設計錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．