Question

（2006?淄博）“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起全世界的關注．預防這類病毒的方法是消毒，常見的氧化劑、甲醛、堿類物質等都有較好的殺死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加．但工業燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了如下的實驗方案：
Ⅰ甲的實驗方案是：準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干、稱量．
（1）甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2～3次．確認沉淀已洗滌干凈的依據是

取適量洗滌后的溶液于試管中，滴加Na₂CO₃溶液無沉淀產生

．
（2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都可以與碳酸鈉溶液反應生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是

Ca（OH）₂微溶于水，使沉淀偏多；等量Na₂CO₃分別與CaCl₂、BaCl₂反應生成的BaCO₃沉淀質量大，稱量時誤差小（只要答出一項就得分）

．
Ⅱ乙的方案如下圖所示：
ω
（1）根據乙的實驗裝置圖分析，請你說出濃硫酸的作用是

吸水

，堿石灰的作用是

吸收生成的CO₂

．按照乙的方案進行測定，將會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的CO₂沒有排出；反應產生的CO₂未被完全吸收．該設計中還有一項也會導致不可避免的誤差，你認為應該是下列選項中的（填序號）

③

．
①裝置的氣密性不好；②加入的稀硫酸量不足；③干燥管與空氣直接相通會吸收空氣中的水蒸氣和CO₂．
（2）經測定知，該工業燒堿中氫氧化鈉的質量分數為80%，某養殖戶需配制2000g  2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需這種工業燒堿

50

g．

Answer 1

分析：I（1）沉淀洗滌干凈則洗滌后的溶液中不含有濾液中的溶質，可通過對此物質的檢驗，判斷沉淀洗滌干凈；
（2）根據氯化鈣、氯化鋇與混合溶液反應的不同，分析選擇不同試劑對測定結果產生的影響；
II（1）根據物質的性質及連接方式，分析裝置圖中濃硫酸和堿石灰的作用，并對裝置產生的誤差進行分析；
（2）根據加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算加水稀釋所需要濃溶液的質量．

解答：解：Ⅰ（1）沉淀表面不再沾有濾液則洗滌劑干凈，因此可取洗滌沉淀后的溶液，滴加能與氯化鋇形成沉淀的碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀現象，若無沉淀則可說明洗滌干凈；
（2）向混合溶液中加入氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，但溶液的大量的OH^-與Ca²⁺能形成微溶于水的Ca（OH）₂而使沉淀質量偏大；另外鈣元素的相對原子質量小于鋇原子相對原子質量，因而生成碳酸鈣的質量小于碳酸鋇質量，稱量精度偏小；
Ⅱ（1）濃硫酸有吸水性，在裝置中放置于堿石灰前，防止混在氣體中的水分對測定氣體二氧化碳產生影響；堿石灰可吸收二氧化碳，因此裝置中的堿石灰用來吸收反應產生的二氧化碳；由于裝置中不可避免地會存在二氧化碳的殘留，因此該裝置存在測定不精確的不可避免的誤差；而且堿石灰與大氣相通，空氣中的二氧化碳也會與堿石灰發生反應，從而造成測定誤差，此誤差因裝置關系而無法避免，分析所給的選項可以知道選項③符合剛才的分析，故選③；
（2）設需要這種工業燒堿的質量為x
x?80%=2000g×2%
解得：x=50g
故答案為：Ⅰ（1）取適量洗滌后的溶液于試管中，滴加Na₂CO₃溶液無沉淀產生．  
（2）Ca（OH）₂微溶于水，使沉淀偏多；等量Na₂CO₃分別與CaCl₂、BaCl₂反應生成的BaCO₃沉淀質量大，稱量時誤差小（只要答出一項就得分）；
Ⅱ（1）吸水；吸收生成的CO₂；③；
（2）50．

點評：在解此類題時，首先弄懂題意，從大量的敘述中找出有用的，此類題的起點高，但是落點低，答案大都是平時學過的，難度不大．