Question

【題目】某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組同學為確定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究請你參與并回答相關問題。

I．初步探究：小明同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（查閱資料）BaCl2溶液顯中性。

（初步結論）

（1）原白色固體中一定有的物質是_____。

（2）M溶液中的溶質一定有_____，一定沒有BaCl2。

（交流討論）小櫻同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有NaOH．若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ．繼續(xù)探究

（提出問題）無色溶液M中的堿性物質是什么？

（猜想與假設）猜想一：NaOH、Na2CO3；

猜想二：NaOH；

猜想三：_____。

（探究與結論）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A．取少量無色溶液M置于試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。	_____	猜想一正確
B．取少量實驗A所得上層清液置于試管中，加入_____。	溶液由無色變成紅色

步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是_____。在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿完成了這次實驗探究活動。

Answer 1

【答案】BaCl2、Na2CO3 氯化鈉 Na2CO3 有白色沉淀產生 無色酚酞 檢驗并除去溶液中的碳酸鈉

【解析】

碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，

[初步結論]（1）向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸產生氣泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀為碳酸鋇，沒有硫酸鋇，原白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；

（2）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向無色溶液M中加入酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，即無色溶液M中至少含有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，向無色溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，無沉淀生成，說明無色溶液M中一定沒有氯化鋇，一定含有氯化鈉；

[猜想與假設]碳酸鈉、氫氧化鈉都能使酚酞變紅色，所以猜想三是：Na2CO3；

[探究與結論]碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。酚酞遇堿變紅色，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A．取少量無色溶液M置于試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。	有白色沉淀產生	猜想一正確
B．取少量實驗A所得上層清液置于試管中，加入無色酚酞。	溶液由無色變成紅色

碳酸鈉溶液顯堿性，所以步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是：檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。

故答案為：[初步結論]（1）BaCl2、Na2CO3；

（2）氯化鈉；

[猜想與假設]Na2CO3；

[探究與結論]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	有白色沉淀產生
無色酚酞。

檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。