Question

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關問題。

研究問題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：（Ⅰ）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。

（Ⅱ）相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式________________________。

②M點時電導率為零，離子濃度也幾乎為零，此時混合液體靜置后呈______色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）。

A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法正確的是________（填序號）。

A.實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合成了BaSO4，Na+和OH﹣還是以離子形式存在于溶液中

B.溶液紅色只會變淺，但不會褪去

②N點時，溶液中大量含有的離子是__________________（填離子符號，至少寫兩種）。

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。

（注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：________________________________。

②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_____________________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 無 B AB Na+、OH﹣、SO42﹣ 減小 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 先減小后增大

【解析】本題考查了復分解反應的條件與實質。

（1）①氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；

②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，混合液體呈無色；

③A、M點前曲線下滑的過程中，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4，正確；B、M點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤。故選B；

（2）①A、氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇，實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合成了BaSO4，Na+和OH﹣還是以離子形式存在于溶液中，正確；B、溶液中存在氫氧根離子，隨硫酸鈉溶液的加入，氫氧根濃度的降低，溶液的堿性減弱，溶液紅色只會變淺，但不會褪去，正確；故選AB；

②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，符號分別是：Na+、OH﹣、SO42﹣；

③溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小；

（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；

②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，生成民碳酸鈣沉淀，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中生成了可溶的碳酸氫鈣，鈣離子的濃度逐漸增大。過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是先減小后增大。