Question

【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題。
Ⅰ. 硝酸鉀與氯化鈉的溶解度表如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度 g/100gH2O	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	25.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

20℃時NaCl的溶解度是；
60℃時，200g KNO3溶液中含溶質100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3g
硝酸鉀與氯化鈉溶解度相同的溫度為t，則最接近t的溫度范圍是。
KNO3溶液中含有少量NaCl，提純KNO3 ， 采用的方法是。

Ⅱ.如圖所示，圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線。
圖中P點的含義是。
在t2℃時，75g水最多能溶解A物質g。
A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t1℃升溫到t2℃時，仍然是飽和溶液的是 ， 溶液質量分數不變的是。
若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是。

Answer 1

【答案】36.0g；68.4；20℃<t<30℃；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；t1℃時，A與B溶解度相同；45；B；A；降溫，加入B物質
【解析】【解答 】Ⅰ.由題中信息可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g/100g H2O；60℃時，200g KNO3溶液中含溶質100g，溶劑為100g，20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3 :100g-31.6g = 68.4g;硝酸鉀與氯化鈉溶解度相同的溫度為t，則最接近t的溫度范圍是20℃<t<30℃。KNO3溶解度受溫度的影響大，且隨溫度 的升高而增大，硝酸鉀溶液中含有少量NaCl，提純KNO3，采用的方法是降溫結晶。
Ⅱ. 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線。可知P點兩種物質溶解度曲線的交點，所以p點的含義是t1℃時，A與B溶解度相同；在t2℃時， A物質的溶解度為60g,即100g水中最多溶解60gA,75g水最多能溶解A物質45g。A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t1℃升溫到t2℃時，B的溶解度減小，析出晶體，仍然是飽和溶液；A的溶解度增大，溶質質量不變，溶液質量分數不變。若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是降溫或加溶質
故答案為：Ⅰ.36.0g；68.4；20℃<t<30℃；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
Ⅱ.t1℃時，A與B溶解度相同；45；B；A；降溫，加入B物質

一二空根據表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度變化可得出答案
第三空分析表格數據可以得出
對于兩種溶解度相差很大的物質混合，提純溶解度隨溫度升高而增大的，利用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液），提純溶解度隨溫度變化不大的，用恒溫蒸發溶劑的方法
P點為兩支溶解度曲線的交點，因此在這一溫度是，它們的溶解度相同
在t2℃時，100g水中溶解60，按照比例可以得出
根據兩種物質的額溶解度變化可以得出答案哪個是飽和溶液，那個溶質質量分數不變
根據B的溶解度隨溫度升高而減小，提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可以降溫和加溶質