Question

【題目】高溫鍛燒碳酸鈣制取氧化鈣固體和二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為。將20gCaCO3充分高溫鍛燒后，停止加熱直至冷卻，稱得剩余固體的質量為11.2g。請計算：

（1）反應所得二氧化碳的質量為_______g；

（2）化學反應中碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳的質量比是__________；

（3）碳酸鈣的相對分子質量；______

（4）碳酸鈣中鈣、氧兩種元素的質量比；______

（5）碳酸鈣中氧元素的質量分數；______

（6）20g碳酸鈣中氧元素的質量。______

Answer 1

【答案】8.8 100:56:44（或25:14:11） 100 5:6 48% 9.6g

【解析】

（1）反應所得二氧化碳的質量為：20g-11.2g=8.8g；

（2）化學反應中碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳的質量比是：（40+12+16×3）：（40+16）：（12+16×2）=100:56:44=25:14:11；

（3）碳酸鈣的相對分子質量=40+12+16×3=100；

（4）碳酸鈣中鈣、氧兩種元素的質量比=40:(16×3)=5:6

（5）碳酸鈣中氧元素的質量分數==48%

（6）20g碳酸鈣中氧元素的質量=20g×48%=9.6g；

故答案為：

(1). 8.8；(2). 100:56:44（或25:14:11）；(3). 100；(4). 5:6；(5). 48%；(6). 9.6g。