Question

23、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，他們對(duì)濾液的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）如果濾液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

NaOH

，寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+↓2NaOH．

，并請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行確認(rèn)，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

（2）如果濾液中含有兩種溶質(zhì)，則溶質(zhì)的可能組成（寫化學(xué)式，可不填滿，也可補(bǔ)充）．①

Ca（OH）₂、NaOH

；②

Na₂CO₃、NaOH

；③

無

．
（3）選擇你填的第①種組成，將其中一種溶質(zhì)除去，可加入適量的試劑

Na₂CO₃溶液

．

Answer 1

分析：氫氧化鈣和碳酸鈉這兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣．我們可利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來驗(yàn)證碳酸鈉是否剩余．

解答：解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，所以若反應(yīng)后所得溶液中只含一種溶質(zhì)時(shí)，這種溶質(zhì)就是氫氧化鈉．
我們可利用碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)來確定碳酸鈉是否剩余．利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀來確定氫氧化鈣是否剩余．
（2）若所得溶液中含有二種溶質(zhì)，則氫氧化鈣和碳酸鈉只有一種剩余，所以可以是氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合，也可以是碳酸鈉與氫氧化鈉的混合．
（3）若要除去氫氧化鈣這種雜質(zhì)我們可選擇適量的碳酸鈉溶液．若要除碳酸鈉這種雜質(zhì)時(shí)，我們可選擇適量的氫氧化鈣溶液．
故答案為：
（1）NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+↓2NaOH．

（2）①Ca（OH）₂、NaOH；②Na₂CO₃、NaOH；
（3）若選擇①：Na₂CO₃溶液[若選擇②：Ca（OH）₂溶液]

點(diǎn)評(píng)：在除雜時(shí)，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，我們可根據(jù)主物質(zhì)來選擇除雜的藥品，并且我們選擇的藥品只能跟雜質(zhì)反應(yīng)，且不能跟主物質(zhì)反應(yīng)．