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6、以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是（　　）

A、冷卻結晶

B、蒸發結晶

C、溶解過濾

D、加適量鹽酸

分析：根據溶解度進行除雜，一般有兩種情況，一是當含量較多物質的溶解度隨溫度變化較大時用冷卻熱飽和溶液法；二是當含量較多物質的溶解度隨溫度變化不大時用蒸發溶劑法．

解答：解：分析溶解度表可知：Na₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，且受溫度影響較大；NaHCO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，但受溫度影響變化不大．所以要出去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，可將固體溶于水，采用蒸發結晶法．
故選B

點評：本題考查利用溶解度與溫度的變化進行分離的除雜的運用．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．根據圖表回答下列問題：

（1）Na₂CO₃的溶解度曲線應為

（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是

降低溫度

（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據以上信息，向20℃飽和Na₂CO₃溶液中能入足量CO₂氣體，可觀察到的現象是

有晶體析出．

（只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為

（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是

（填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結晶Ⅱ．蒸發結晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是

．
（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

g溶質，該溶液的溶質質量分數為

，配制該溶液需要

石堿和

mL水．（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為

（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法是

（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發溶劑 ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是

．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

g溶質，該溶液的溶質質量分數為

%．（計算結果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水

mL．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線。根據圖表回答下列問題：

(1) Na₂CO₃的溶解度曲線應為____（填“a" “ b”）。
(2)欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是____________。（只寫一種）
(3)已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據以上信息，向 20 ℃飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體，可觀察到的現象是______________________。

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