Question

人類的生產生活離不開金屬材料，鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列圖1中鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是________（選填序號，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是________．
A．合理開采礦物B．防止鋼鐵生銹C．節約金屬資源
　（3）為防止水龍頭生銹，在其表面鍍有一層耐腐蝕的鉻．為防止鋼鐵制品銹蝕，還可以使用的方法有________（寫出一種方法即可）．
（4）如圖2為某化學興趣小組同學設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置．請你分析以下相關敘述中，正確的是________．
A．一段時間后，鐵絲會由下到上出現銹蝕現象
B．一段時間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關
C．一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部分生銹不明顯
（5）為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，茜茜同學把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有同一種稀硫酸的試管中，實驗結論是：金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu．
請回答下列相關問題：
①鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：________；
②茜茜同學能從實驗過程中發現鋁比鐵活潑的依據是________．

Answer 1

解：（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵錘和水龍頭利用了硬度大等性質，鐵絲利用了延展性，鐵鍋是利用了金屬的導熱性．故選B．
（2）廢鋼鐵得到回收利用的主要目的是節約金屬資源，實現對資源的循環利用等，故選C；
（3）為防止水龍頭生銹，在其表面鍍有一層耐腐蝕的鉻．為防止鋼鐵制品銹蝕，還可以使用的方法有涂油或刷漆；
（4）A、一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部分生銹不明顯．故選項錯誤；
B、一段時間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關．故選項正確；
C、一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部分生銹不明顯．故選項正確．
（5）①鋁與鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②由于鋁的活動性比鐵強，因此放入硫酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據這一現象可檢驗鋁的活動性大于鐵．
故答案為：（1）B；（2）C；（3）涂油；（4）BC；（5）①2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；②在硫酸中的鋁要比鐵反應劇烈．
分析：（1）物質的性質決定了物質的用途，所以可以根據鐵的用途，分析利用了鐵的什么性質．
（2）從節約金屬資源、實現了對資源的循環利用等方面分析．
（3）根據防止鐵生銹的措施進行解答；
（4）本題通過實驗考查鐵生銹的條件．鐵在潮濕空氣中與氧氣、水共同作用而生銹；
（5）根據鋁與硫酸發生置換反應，生成硫酸鋁和氫氣的規律寫出反應的化學方程式；根據活動性越強的金屬與酸反應越劇烈的規律，推斷鋁比鐵活潑的實驗依據．
點評：考查了金屬性質，銹蝕條件及其防護，屬于結合課本知識的信息．要知道金屬銹蝕的條件和防止金屬制品生銹的措施，并結合生活實際，選擇比較好防止金屬生銹的措施和保護金屬資源的方法，并知道金屬回收的重要意義．