Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_____。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分。

[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么？

[猜想]

猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：_____。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[進行實驗]

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；

實驗現象：溶液不變紅色，結論：猜想一_____（填“正確”或“不正確”）；

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量；

實驗現象：_____，結論：猜想二不正確，猜想三正確；

[反思與拓展]

①在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；

②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_____（填序號）

a.pH試紙 b.銅 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸銀溶液

③燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（寫一條），要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____。

Answer 1

【答案】 可能是CaCl2和HCl 不正確 先有氣體產生，后產生沉淀 ac 腐蝕鐵質下水管（或污染水源） 石灰石（或CaCO3）

【解析】

（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

[猜想] 反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；

[進行實驗] 取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液；溶液不變紅色，說明反應后的溶液不呈堿性，所以猜想一不正確；

根據結論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產生氣泡，再和氯化鈣反應產生沉淀；

[反思與拓展] ②因為燒杯內溶液中的溶質含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應，雖然能夠和硝酸銀反應產生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產生相同的現象，不能選擇；

③廢液呈酸性，會腐蝕鐵質下水管（或污染水源）；除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。