Question

【題目】海水曬粗鹽的主要成分是NaCl，如圖是除去粗鹽中MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等雜質的流程圖。

（1）寫出操作②中發生的化學反應方程式_____。

（2）操作④的作用是什么_____？

（3）某同學向操作⑥后所得的溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現象，請設計實驗方案證明該溶液中所含溶質的成分。_____（寫出實驗步驟、現象和結論）

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氯化鈣和過量的氯化鋇溶液 取少量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，如果產生氣泡，則溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，如果無明顯現象，則溶液中的溶質是氯化鈉

【解析】

（1）操作②中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發生的化學反應方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故答案為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量Na2CO3溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇溶液。
故答案為：除去氯化鈣和過量的氯化鋇溶液。

（3）實驗步驟：取少量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；
實驗現象：產生氣泡，或無明顯現象；
實驗結論：溶質是氯化鈉和氯化氫，或溶質是氯化鈉。
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，如果產生氣泡，則溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，如果無明顯現象，則溶液中的溶質是氯化鈉。