Question

【題目】某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產生含有氫氧化鈉的廢水．現稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應，消耗稀硫酸98g．（反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是；
（2）求廢水中氫氧化鈉的質量分數（要寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）40%
（2）

10%的硫酸溶液98g中含溶質的質量為98g×10%=9.8g，

設參加反應的氫氧化鈉的質量為y

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　98 　 80

9.8g x

x=8g，

廢水中氫氧化鈉的質量分數： =10%，

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%．

【解析】（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是：100% =40%；故填：40%．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．