Question

【題目】(10分)已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純氯化鈉的流程如下：

（1）第①步操作時蒸餾水的最佳使用量約為 (已知20℃時NaCl的溶解度為36g)。

增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是 。實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，得精鹽產(chǎn)率 (填不變、偏大、偏小)

（2）第②步操作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（3）第⑤步操作加入試劑的順序是

A．過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉

B．過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉

C．過量的碳酸鈉、過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉

D．過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉

（4）第③⑧步操作a的名稱是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會使產(chǎn)率 (填不變、偏大、偏小)。

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是(用化學反應方程式表示)

Answer 1

【答案】（1）lOmL 不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料 不變

（2）壓平濾紙 引流

（3）A B D

（4）蒸發(fā) 偏小

（5）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl===NaCl+H20

【解析】

試題分析：（1）20℃時NaCl的溶解度為36g ，即在100g水中最多溶解36gNaCl，所以要完全3.6g粗鹽蒸餾水的最佳使用量約為lOmL；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是：不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料；實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，并不影響所得的精鹽質(zhì)量，故得精鹽產(chǎn)率：不變

（2）第②步過濾操作，為了使濾紙能夠緊貼漏斗內(nèi)壁，使過濾速率更快，故第一次用到玻璃棒的作用是：壓平濾紙，使濾紙能夠緊貼漏斗內(nèi)壁而不留有氣泡，第二次用到玻璃棒的作用：引流

（3）第⑤步操作加入試劑的目的是的順序是除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)，Na2SO4加過量的氯化鋇、除去，MgCl2加過量的氫氧化鈉除去，CaCl2加過量的碳酸鈉除去，不過過量的碳酸鈉還要除去過量的氯化鋇，所以碳酸鈉一定要在氯化鋇之后加入，故可選A、B、D

（4）第③⑧步操作都是從溶液中結(jié)晶析出晶體，名稱是蒸發(fā)；此步操作中，如果不使用玻璃棒，這樣溶液局部受熱而飛濺，常常會使產(chǎn)率偏小

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是，是將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，化學方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl===NaCl+H20