Question

【題目】鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛．其構造示意圖如圖1，回答下列問題：

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為___________（填序號）

a、機械能 b、熱能 c、化學能

（2）鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：

①從材料分類角度看，塑料是一類___________材料．

②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是___________．

③如表是一些金屬熔點的數據：

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為___________（填序號）

A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃

④廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如表物質中和后再排放：

物質	CaCO3	Ca(OH)2	NH3	NaOH
市場參考價（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇___________（填序號）．

a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH

Answer 1

【答案】（1）c；（2）增大；（3）①有機合成；②Ca(H2PO4)2；③C；（4）b。

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池也是化學電池，在充電時，消耗電能，得到化學能，故充電時將電能轉化為化學能；

（2）由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大；

（3）①從材料分類角度看，塑料是一類有機合成材料；②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3 Ca(H2PO4)2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是Ca(H2PO4)2；③保險絲的熔點不能過高，否則不能起到保護的作用，若是太低則很容易熔斷，故為60～80℃最好，故答案是B；

（4）

CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

100 98

Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O

74 98

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

34 98

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98

假如都是處理硫酸的質量為98Kg，則需要碳酸鈣的錢數為100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氫氧化鈣的錢數為74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨氣的錢數為34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氫氧化鈉的錢數為80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數最少，選項是b。