Question

【題目】海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。

請回答下列問題

(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。

(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為______________________________。

(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數為10%的稀鹽酸______噸?請寫出計算過程。

Answer 1

【答案】 蒸發溶劑 MgCl2 Mg+Cl2↑ 14.6t

【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發溶劑。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑。

(3)解∶設溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數為10%的稀鹽酸質量為x

Mg﹙OH﹚2 ＋2HCl＝MgCl2 ＋2H2O

58 73

1.16t 10%×x

＝ ， x＝14.6t.

點睛∶物質溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發溶劑的方法。正確書寫化學方程式，并根據化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。