【題目】如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（ ）
A. 若用排水法往裝置內收集O2時，瓶內應裝滿水，氣體應從A端通入
B. 若用排空氣法往裝置內收集氧氣時，氣體應從B端通入
C. 若用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，氣體應從A端通入
D. 若用水將此裝置中的O2排出，水應從B端進入
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲組同學組裝了下圖實驗裝置，驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳，然后繼續實驗．
（1）B裝置中發生反應的化學方程式為：__________；
（2）實驗過程中C裝置現象是____________，反應前先通一氧化碳的目的是______；
（3）下列對該實驗的分析正確的是______（選填編號）．
①實驗結束時應先熄滅D處酒精燈。
②反應開始后通入一氧化碳的質量等于C中增加的質量。
③反應結束后繼續通入一氧化碳可防止C中液體被倒吸。
（4）反應結束時B中固體減少的質量為0.8g,則C中增加的質量為______ g.
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【題目】工業上可以用FeSO4制取鐵。
方案一：FeSO4
Fe2O3
Fe
(1)已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式___。
(2)實驗室中完成反應2時，固體顏色的變化是____。
方案二：已知FeCO3
FeO +CO2↑；C +CO22CO
(3)硫酸銨在農業上可以用作氮肥，其中N元素的質量分數為___。
反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉化關系如圖：
(4)曲線a、b差異的原因是_____。
(5)反應Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗鐵粉中一定含有的雜質為_____。
（反思）工業上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是___。
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【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖：
鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為 價；
（2）①中反應為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 
2X＋2TiCl4＋6CO，則X為 ；
（3）③中氬氣（Ar）作保護氣，發生的置換反應是 ；
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為 。
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【題目】現有下列裝置，回答問題：
（1）實驗室用KMnO4制取O2，反應的符號表達式為 ，發生裝置選 ，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是 。
（2）實驗結束后，某小組同學將棉花團投入水槽中，發現溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了 （填化學式）的緣故。
（3）為進一步研究KMnO4制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：
【資料卡片】：
1、反應中固體失重率為O2與KMnO4質量比；
2、研究表明，KMnO4受熱分解時，主要發生以下兩個反應：
a、KMnO4
K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率約為13.5％）
B、KMnO4KMnO2+O2↑（失重率約為20.3％）
①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g
②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 （填“a”或“B”）為主。
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【題目】甲同學量取了一定量的水（如圖Ⅰ），倒出一部分水后如圖Ⅱ。已知A=10，B=9，D=6。
（1）該量筒的最小刻度是_____mL；
（2）圖Ⅰ中的液體體積為____mL；讀數時，視線應與_______________保持水平。
（3）倒出液體后如圖Ⅱ，則倒出液體的體積為____mL。
（4）甲同學量取水的過程中還需要的一種儀器是___________。
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【題目】請根據下列裝置，回答問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①_____；②_____。
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發生裝置選用_____(填裝置序號)；收集裝置選用_____(填裝置序號)。
(3)安裝好裝置后，先_____，再裝藥品。
(4)一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速反應，生成二氧化氮。要收集一氧化氮氣體，收集裝置選用_____（填裝置序號）。
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【題目】松北區潤恒國際果蔬批發市場正在熱銷新疆阿克蘇塞外紅（冰糖心）蘋果，這種蘋果果面光滑，色澤光亮，表皮顏色略黃，果肉細膩，汁多，脆甜爽口，阿克蘇蘋果是國產蘋果中甜度最該的品種，切開后可看見核心一圈深色的糖分結晶，深受廣大市民的喜愛．
（1）蘋果等水果是人體獲取_____（填除水外的一種營養素）的主要來源之一，該營養素起到的作用_____
（2）新疆阿克蘇地區屬暖溫帶干旱型氣候，年均氣溫7℃﹣8℃，降雨量較小，但水流量豐富，因阿克蘇地區冬季寒冷、氣溫較低，在種植過程中有時施加磷肥、磷肥能增強作物的_____、_____能力，過磷酸鈣是常用的磷肥之一，其主要成分是_____（填寫化學式）和CaSO4的混合物．
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【題目】為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小張同學進行了如下實驗探究．
（實驗過程）
將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入小燒杯里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如下所示：雞蛋殼（12.5g）+ 稀鹽酸（42.5g） → 至質量不減少剩余的混合物（50.6g）
（數據處理）
（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為_________g．
（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣質量是_________？并求此蛋殼中碳酸鈣的質量分數是________？（寫出計算過程）
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