Question

早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口容器中加熱一種金屬，結果發現反應后的質量增加了．
（1）波義耳的實驗結果是否違反質量守恒定律？簡析原因．
（2）試從原子的角度解釋質量守恒定律．
（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度．已知1分子的該氧化物可將5分子的CO氧化為CO₂，同時生成1分子的I₂，則該碘的氧化物的化學式為______．

Answer 1

解：（1）解：因為參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成物的質量，因此反應后生成的生成物的質量比反應前的質量大了．這個實驗仍然符合質量守恒定律．
（2）化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
（3）根據反應物中元素種類及原子個數分別為C，5；O，10；已知生成物中元素種類及原子個數為I，2；比較分析知道X中含有I，2；O，5；從而知道X的化學式為I₂O₅
故答案為：
（1）不違反．金屬與空氣中的氧氣反應，生成物的質量應該等于金屬質量與氧氣質量之和．
（2）在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數目均沒有改變，原子的質量也不改變．
（3）I₂O₅
分析：根據質量守恒定律：本題中反應后的容器中物質的質量增加的原因是：金屬與氧氣結合，所以后來質量會增加，這正是對質量守恒定律的應用．根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．根據在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減．
點評：該題要求學生利用化學知識解決實際問題，既考查了學生學以致用的能力，又能讓學生感覺到生活中化學的存在，認識到化學的重要性，產生對化學的學習興趣．