Question

3．實驗室有兩瓶常溫下的飽和溶液，已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區分并驗證它們的性質，張林和李莉同學進行了如下探究實驗．
（一）張林同學用物理方法鑒別它們．他從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并在酒精燈上加熱．他根據溶液變渾濁現象，判斷甲瓶為石灰水．
（二）李莉同學用化學方法鑒別它們．她從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，看到現象的化學反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質．為了探究乙瓶是否變質？以及變質后溶液中溶質的成分？兩位同學做了如下猜測和實驗．
【提出猜想】：①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃   ③Na₂CO₃和NaOH  ④…
【查閱資料】：已知NaCl、CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液能使酚酞變紅．
【實驗與結論】：
（1）取少許溶液并加入鹽酸，看不到任何現象就可證明猜想①成立．
（2）若氫氧化鈉溶液已經變質，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，他們做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論或方程式
步驟1：取少量已變質的NaOH溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液	白色渾濁	反應方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．	酚酞試液不變色	猜想②成立
	酚酞試液變紅色	猜想③成立

【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是使碳酸鈉完全反應．

Answer 1

分析 （一）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度升高而增大；
（二）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（三）碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（一）從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并在酒精燈上加熱，如果溶液變渾濁，說明是氫氧化鈣溶液，這是因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可以判斷甲瓶為石灰水．
故填：溶液變渾濁．
（二）從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，實驗現象是甲瓶中溶液變渾濁，這是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：溶液變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（三）實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論或方程式
步驟1：取少量已變質的NaOH溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液	白色渾濁	反應方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．	酚酞試液不變色	猜想②成立
	酚酞試液變紅色	猜想③成立

【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是使碳酸鈉完全反應，避免對檢驗氫氧化鈉產生干擾．
故填：使碳酸鈉完全反應．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．