Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

（1）原子序數為6的元素在上表中的位置應是（填①、②、③或④）；
（2） 是元素的原子結構示意圖，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．該原子在化學反應中易電子（填“得到”或“失去”）；形成的離子符號為 ．
（3）原子序數為11的元素與第二周期中的（填名稱）元素具有相似的化學性質．
（4）寫出原子序數為13的元素形成的氧化物的化學式 ．
（5）M2+與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為 ， 已知M元素的相對原子質量為a，則M元素原子核內的中子數近似為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）硫；非金屬；得到；S2﹣
（3）鋰
（4）Al2O3
（5）氧；a﹣8
【解析】解：（1）原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，則原子序數為6的元素在上表中的位置應是①．故填：①；（2）由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是16，該元素原子核內有16個質子；由原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子序數為16，為硫元素，屬于非金屬元素．最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子﹣﹣硫離子；故填：硫；非金屬；得到；S2﹣；（3）元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數，化學性質相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰；故填：鋰；（4）13號元素是鋁元素，化合價為+3價，氧元素顯﹣2價，二者組成的化合物的化學式為Al2O3；故填：Al2O3；（5）M2﹣是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數為8，是氧元素；因為相對原子質量=質子數+中子數，所以氧原子核內的中子數為：a﹣8．故填：氧；a﹣8．
（1）根據題意，原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，據此進行分析解答；（2）由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是16，該元素原子核內有16個質子，結合若原子的最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子，進行分析解答；（3）根據決定元素化學性質的主要因素來分析；（4）根據氧化物的化學式寫法來分析；（5）根據微粒的結構以及相對原子質量=質子數+中子數來分析．