Question

在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到100%（即反應物中所有原子均轉化為產物），在催化劑作用下除需要H₂外，還需要其他的反應物可能是

A．CH4O

B．CO2

C．H2O

D．CH4

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意“綠色化學工藝”中反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%。宏觀上，參加化學反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質的質量之和；微觀上，參加反應的各種原子的總數反應前后不變．根據質量守恒定律，通過配平化學方程式可以確定反應物的種類．CO₂、CH₃OH和 C₃H₄ 等物質不能反應生成 C₅H₈O₂，因為無法配平化學方程式；同理，H₂、CH₄也不能和C₃H₄反應生成C₅H₈O₂；CO₂、H₂和C₃H₄反應的化學方程式為：3CO₂+4H₂+4C₃H₄═3C₅H₈O₂，H₂、H₂O也不能和C₃H₄反應生成C₅H₈O₂，所以在催化劑作用下，還需要的其他反應物是CO₂和H₂和C₃H₄反應生成C₅H₈O₂．故選B．
考點：質量守恒定律及其應用