【題目】如圖為三種物質的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）
A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室溫至100℃區間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發濃縮，后降溫結晶的方法
D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液
【答案】D
【解析】解：A、據圖可以看出，約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等，正確；
B、據圖可以看出，在室溫至100℃區間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，正確；
C、分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發濃縮，后降溫結晶的方法，正確；
D、在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，40gKCl固體溶于60g水不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．
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【題目】物質性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質：①白色片狀固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放熱 ⑤能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是：
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
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【題目】將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發生變化的是（ ）
A.硝酸鈉的溶解度
B.溶液中溶質的質量
C.溶液中溶劑的質量
D.溶液中溶質的質量分數
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【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：
（1）配置如圖實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是；
（2）B燒杯中發生反應的化學方程式為；
（3）根據已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量（x）的比例式為；
（4）向E燒杯內加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為；
（5）D燒杯溶液中溶質的化學式為；
（6）原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為 ．
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【題目】查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產生的醋酸桿菌使乙醇（C2H5OH）和氧氣發生反應生成了醋酸（CH3COOH）和另一種常見的液體．回答下列問題：
（1）食物變質是一種氧化反應（填“劇烈”、“緩慢”）．
（2）米酒味道變酸的化學反應方程式為；可用驗證米酒味道變酸是生成了醋酸．
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【題目】向試管中加入固體或液體的操作方法正確的是（ ）
A.
將鐵釘放入試管中
B.
將二氧化錳粉末放入試管內
C.
向試管內傾倒少量稀鹽酸
D.
向試管內滴加數滴硫酸
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