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汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用1L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為 L，配得的稀硫酸的質量為 kg (計算結果精確到0.1)。

（1）4.6 （2）6.4

試題分析：利用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，可通過加水稀釋的方法來完成，在加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。
設配得稀硫酸的質量為x，則
1L×1000ml/L×1.84g/cm³×98%=x×28%
解得，x=6.4kg
則需要蒸餾水的質量=6.4kg-1L×1.84kg/L=4.6kg
則需要蒸餾水的體積=4.6kg÷1kg/L=4.6L。
點評：解答此類溶液稀釋問題的關鍵就是，溶液加水稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

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⑵若用50 g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液配制溶質質量分數為0.9 % 的生理鹽水，需加水_____ ___ g。
⑶小明想檢驗某瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435 g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格。

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（3）鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

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	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	7	7

認真分析數據，回答下列問題：
（1）該過程中發生反應的化學方程式為                          。
（2）黃銅中銅的質量分數為               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數是                 。（寫出計算過程）

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”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知氫、氧兩種原子的相對原子質量分別為：H-1 O-16）

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結構示意圖

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