Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。

(1)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

①裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是______；②實(shí)驗(yàn)室制備、收集二氧化碳選用的裝置為______(填序號(hào))；③實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為___。

(2)下面裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是_________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(3)某同學(xué)在探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過(guò)溶液剛剛變紅來(lái)判斷中和反應(yīng)恰好完成。請(qǐng)分析上述方案是否合理并說(shuō)明理由。___________

(4)將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

【答案】 試管 B E 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紅色固體變黑色 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 不合理，恰好完全中和時(shí)溶液不變色 7.3%

【解析】本題考查了氣體的制備、一氧化碳還原氧化鐵、中和反應(yīng)的判定以及化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）①a是試管；②在實(shí)驗(yàn)室中，制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，一般不用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；

③高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。恰好完全中和時(shí)溶液不變色；溶液剛剛變紅，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量。

（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知生成的二氧化碳的質(zhì)量就是溶液的總質(zhì)量減少的8.8g 。

設(shè)：參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

x 8.8g

x=7.3g

所以稀鹽酸這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3%。