Question

【題目】為了維護(hù)南海權(quán)益，我國(guó)在2012年宣布成立了三沙市。這是維護(hù)國(guó)家主權(quán)的象征，同時(shí)也是因?yàn)楹Ｑ筚Y源十分豐富，有廣泛的利用價(jià)值。其中通過(guò)海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）根據(jù)以上信息，請(qǐng)寫(xiě)出海水中所含的主要陰離子的符號(hào)___________。

（2）在上述流程中第③步加過(guò)量NaOH的目的是除去海水中的________（填離子符號(hào)，下同）,第④步加過(guò)量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入試劑中的_____。第⑥步其實(shí)顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的___________ 。

（3）在第④步操作中，選擇的除雜試劑不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

Answer 1

【答案】 Cl-、 SO42- Mg2+ ； Ca2+、Ba2+ ; OH- CO32- 用碳酸鉀將產(chǎn)生新的雜質(zhì)氯化鉀

【解析】本題通過(guò)粗鹽提純主要考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)綜合性較強(qiáng)。熟悉酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件是解題的基礎(chǔ)。

（1）由題意可知，海水中所含的主要陰離子是Cl-、 SO42-；

（2）由于氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，所以，第③步加過(guò)量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，第④步加過(guò)量Na2CO3的目的是除去海水中Ca2+和所加入試劑中的Ba2+；由于鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，第⑥步其實(shí)顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的OH- CO32-；

（3）氯化鈣與碳酸鉀的反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鋇與碳酸鉀的反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鉀。在第④步操作中，選擇的除雜試劑不能用K2CO代替Na2CO3，理由是：用碳酸鉀將產(chǎn)生新的雜質(zhì)氯化鉀。