Question

（1）某化合物在空氣中燃燒后只生成CO₂和H₂O，判斷該化合物中一定含有的元素是

 

，可能含有

 

元素．
（2）若該化合物是CH₄，則反應的化學方程式為

 

；
（3）若該化合物是CH₃OH，則反應的化學方程式為

 

；
（4）用下圖所示的方法測定該化合物的組成，得到數據如下圖所示：

實驗前后各裝置的質量
裝置	實驗前	實驗后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

請據此計算該化合物中C、H元素的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
（2）CH₄在空氣中燃燒時一般生成對應元素的氧化物；
（3）CH₃OH在氧氣中燃燒時一般生成對應元素的氧化物；
（4）由圖示數據可知，A裝置增加的質量為反應中生成水的質量，B裝置增加的質量為反應中生成二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量和二氧化碳中C元素的質量分數，就可計算出C的質量，同理，根據水的質量計算出H元素的質量，然后比較即可．

解答：解：（1）因為生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O元素，所以在反應物中也應有這些元素．“某化合物在空氣中燃燒”就是某化合物與氧氣反應的過程，所以不能判斷某化合物中一定有氧元素，故該化合物中一定含有的元素是C和H，可能含有O元素；
（2）CH₄在空氣中燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

2CO₂↑+2H₂O；
（3）若該化合物是CH₃OH，則反應的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂

點燃  .

2CO₂↑+4H₂O；
（4）由圖示數據可知，生成水的質量為：153.6g-150g=3.6g；生成二氧化碳的質量為：154.4g-150g=4.4g；
∴該化合物中C的質量為：4.4g×

12

44

=1.2g；
該化合物中H的質量為：3.6g×

2

18

=0.4g；
故該化合物中C、H元素的質量比為：1.2g：0.4g=3：1．
故答案為：（1）C、H，O；（2）CH₄+2O₂

點燃  .

2CO₂↑+2H₂O；（3）2CH₃OH+3O₂

點燃  .

2CO₂↑+4H₂O；（4）3：1．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．