Question

【題目】某純堿產品中含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，在20℃時，稱取該樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖。求：

（1）生成CO2的質量__________。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數__________。

（3）完全反應后所得溶液的溶質質量分數___________。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】 8.8g 80% 17.5%

【解析】（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量為172.5g-163.7g=8.8g，設碳酸鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

x=21.2g y =23.4g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%=80%

（3）完全反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為

×100%≈17.5%

答：（1）生成CO2的質量8.8g。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數80%。

（3）完全反應后所得溶液的溶質質量分數17.5%