Question

在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物 質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量／g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量／g	0	12	15	待測

已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是 

A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g 　

B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為3∶4

C．反應(yīng)后生成15 g Z 

D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應(yīng)后X質(zhì)量減小4g，Y反應(yīng)后質(zhì)量增大2g，Z反應(yīng)后質(zhì)量增大14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后增大的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量，所以Q反應(yīng)后質(zhì)量減小12g，則反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2∶12，反應(yīng)后生成14 g Z，反應(yīng)中參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比為1：3，設(shè)X與Q的化學計量數(shù)之比為a：b，則有an：2bn=1：3，所以該反應(yīng)方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3。

考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

點評：此題是關(guān)于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方面的題目，屬于中考的熱點題目，可在選擇題、填空題中出現(xiàn)，考查形式較為靈活，注意仔細審題。