【題目】根據下圖的有關信息，下列說法正確的是
A. 鎂離子（Mg2+）的核內有12個質子B. 鎂離子與氯離子的電子層數相同
C. 氯原子的核電荷數為35.45D. X=8時，該微粒帶一個單位正電荷
【答案】A
【解析】
A、圓圈內的數字表示原子核內的質子數；
B、分析鎂離子和氯離子的結構示意圖并進行比較；
C、核電荷數=原子核內質子數=原子序數；
D、分析鎂離子和氯離子所帶電荷情況。
A、圓圈內的數字表示原子核內的質子數，原子變成離子，得失的是核外電子，質子數不變；故鎂離子（Mg2+）核內有12個質子，選項A正確；
D、鎂原子失去兩個電子變成鎂離子，電子層數為2；氯原子的最外層電子數＞7，在化學反應中，易得1個電子變成氯離子，電子層數為3，所以二者電子層數不同，選項B不正確；
C、氯原子的核電荷數應等于原子序數，應為17，選項C不正確；
D、X=8時，氯原子得1個電子變成氯離子，該微粒帶負電荷，選項D不正確。故選A。
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【題目】為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入一氧化碳，用如下裝置進行實驗
(1)裝置A中的氫氧化鈉溶液能夠除去混合氣體中的二氧化碳氣體，已知氫氧化鈉的化學性質與氫氧化鈣相似，則A中發生的反應方程式為_______________________________(提示：此反應生成物中沒有沉淀)；裝置B中盛放的試劑是石灰水，目的是______________________。
(2)裝置C中氧化銅一定發生的反應方程式是_____________________________現象是____________________________________。
(3)當觀察到__________________________現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳，此時裝置C中氧化銅發生的另一個反應的方程式是___________________________。
(4)如果混合氣體中有一氧化碳，應該在D裝置的排氣管口采取的措施是________________。
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【題目】室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化，如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. B點表示酸、堿恰好完全反應
B. 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應
C. 從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. C點時，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫
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【題目】在實驗室可用如圖A發生裝置制備二氧化碳。
（1）寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式：_____。
（2）某學生設計B裝置制取O2，其選擇的反應物為：_____（填化學式）。
（3）儀器a的名稱是_____。
（4）若選用C裝置收集O2，則O2從_____端導管進入，若用D裝置收集O2，則O2從_____端導管進入。
（5）若用E裝置制取二氧化碳，優點是：_____。
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【題目】微觀粒子模型化是研究化學化學變化的重要方法。
①圖甲是鈉和氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是_____。（填字母）。
a原子核
b原子的最外層電子數
c原子的電子層數
②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。該反應能發生的微觀本質是_____。
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【題目】如圖是工業上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程圖：
（資料） 在反應過程中有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應。在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物稱為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物稱為還原劑，且化合價升高總數等于化合價降低總數。
（1）將軟錳礦粉碎的目的是_________________；
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要化學反應方程式______；
（3）上述流程中可以循環利用的物質是______；
（4）結晶后，干燥高錳酸鉀晶體溫度不宜過高的原因是（方程式表示）_____________。
（5）四種基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是_______；
A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應
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【題目】宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式。
（1）物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀，探索物質變化規律。
①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異。圖1中不能體現酸的通性的是_____（填字母序號，下同）；寫出B中稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式_____；C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_____。
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀，探索物質變化規律。
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_____。
②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質，其中合理的是_____。
A 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
B 其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
C 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀
D 其水溶液能與金屬鎂發生置換反應，得到金屬鈉
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【題目】在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：
(1)X的值是____
(2)恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數___？
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【題目】白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫藥用瓶、光學玻璃的原料，某化學興趣小組對白云石粉極其好奇，決定對其進行探究。
（查閱資料）白云石屬于碳酸鹽礦物，白云石粉主要成分的化學式可表示為：xMgCO3 ·yCaCO3。（雜質是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應，受熱不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性質
（實驗分析）
（1）由步驟①②的現象可得出白云石粉中一定含有的離子是____________（填離子符號）。
（2）步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是________________________________。該反應屬于______（填寫化學反應基本類型）。
（3）濾液Ⅱ中的溶質是_________________________。
（結 論）綜合上述實驗現象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。
（實驗質疑）小組同學經過討論認為：因氫氧化鈣微溶于水，導致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應該還混有氫氧化鈣，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。
二、定量探究：白云石的組成
（查閱資料）碳酸鈣開始分解的溫度為898℃,1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鎂與碳酸鈣的化學性質相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解。
（實驗設計）為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該興趣小組設計了如下裝置并進行實驗：
（實驗步驟）①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②準確稱取15.0g 白云石粉末放在A裝置中，打開彈簧夾，鼓入一段時間氮氣，稱量B、C、D裝置的質量；③關閉彈簧夾，打開控溫電加熱器，緩緩調升溫度至700℃，持續加熱至固體質量不變；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D裝置的質量；⑤關閉彈簧夾，調升溫度至1000℃，持續加熱至固體質量不變，打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D裝置的質量。
實驗數據記錄如下表：
B中溶液質量/g | C中溶液質量/g | D中溶液質量/g | |
反應前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
（實驗分析和數據處理）
（4）裝置D的作用是______________；
（5）持續加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是_______________。
（6）計算白云石中碳酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）：_______________。
（7）設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是_____________________________（寫出實驗方法、現象）
（8）白云石（xMgCO3 ·yCaCO3）中的 x：y=___________（最簡整數比），若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導致x：y的值________（填偏大、偏小或不變）。
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