Question

20．某石油化工廠，在生產的一種石油產品中，含有質量分數為0.98%殘余硫酸，過去工廠都是用氫氧化鈉溶液來清洗這些殘余硫酸，進行技術改造后，采取氫氧化鈣來清洗，若要清洗100噸這種石油產品中的殘余硫酸．請計算：（1）需要氫氧化鈉多少噸？
（2）改用氫氧化鈣清洗這些殘余硫酸，可以節約人民幣多少元？

物質	NaOH	Ca（OH）2
價格/元	24.00	2.00

Answer 1

分析 （1）利用石油產品中殘余硫酸的質量分數計算出所要清洗石油產品中硫酸的質量，然后，根據反應的化學方程式計算所需氫氧化鈉的質量；
（2）計算改用氫氧化鈣后處理同樣產品需氫氧化鈣的質量，結合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場價格，計算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費的差值．

解答 解：（1）設需要NaOH的質量為x，則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80             98
x       100t×0.98%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{100t×0.98%}$
x=0.8t
（2）設需要Ca（OH）₂的質量為Y，則
Ca（OH）₂+H₂ SO₄═CaSO₄+2H₂O
74             98
Y       100t×0.98%
$\frac{74}{Y}$=$\frac{98}{100t×0.98%}$
Y=0.74t
所以可節省的經費為：0.8×1000千克×24元/千克-0.74×1000千克×2元/千克=17720元．
答：（1）需要NaOH的質量為0.8t
（2）可節省的經費為17720元．

點評 此題考查化學方程式的基本計算，結合生產實際，體現化學的學習的實用性．