Question

【題目】鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。

Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是 （填序號）。

A．兩者都發生反應 B．鎂比鋁反應劇烈 C．鋁不與鹽酸溶液反應

（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應的化學方程式： 。

Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質）中鋁的質量分數。

方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與

相等。

方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如右圖所示。

（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝

置導管口a、b、c、d的連接順序是：

a→

（2）反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果 （填“有”或“沒有”）影響。

方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：

（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是 。

（2）從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為 。

（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定

體積，也可得出合金中鋁的質量。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)

Ⅱ．方案一 量筒內水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無（2分）

方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應（2分） (2)1:3 (2分)

【反思與拓展】氫氣(2分)

【解析】

Ⅰ．（1）根據金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應，且鎂排在鋁的前面，則反應中鎂比鋁反應劇烈。故C錯誤。（2）反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小，從而水被吸進瓶內，量筒內水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。

方案二：（1）由于氫氣的密度小于水故氣體應從c進，順序為c→b→d；（2）反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內的空氣體積，故對實驗結果無影響。

方案三：（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應，以便最終得到純凈的鎂。（2）從上圖數據可知，最終剩余的金屬味鎂，質量為2克，則鋁的質量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為1:3。

【反思與拓展】通過測定H2體積，轉換成質量，再根據2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算，也可得出合金中鋁的質量。