Question

（2012?本溪）將50gCaCl₂溶液與77gNa₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算：
（1）CaCl₂溶液中溶質的質量為

11.1

g．
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據溶質質量分數公式以及氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式進行計算即可．

解答：解：設生成10g碳酸鈣需要氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x             10g     y
（1）

111

x

=

100

10g

        x=11.1g
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為：

11.7g

50g+77g-10g

×100%=10%
答：（1）CaCl₂溶液中溶質的質量為11.1g；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據結合反應的化學方程式進行．