Question

某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少（結果保留整數）

Answer 1

解：（1）二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）設樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
= x=10.6g
= y=11.7g
（3）純堿樣品中NaCl的質量═12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的總質量═11.7g+1.4g=13.1g
反應所得溶液中溶質質量分數═×100%≈16%
故答案為：（1）4.4；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g；（3）此次反應所得溶液中溶質質量分數是16%．
分析：（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，進而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；
（3）依據反應方程式可求生成的氯化鈉質量，同時可依據碳酸鈉的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，進而依據反應后溶液的質量求出所得溶液的溶質質量分數．
點評：此題是對化學方程式計算的考查，此題是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．