Question

有一包綠色粉末A，進行化學分析如下，將綠色粉末A加熱得無色氣體B，無色液體C和黑色固體D．（1）將氣體B通入澄清石灰水，有白色沉淀E生成；（2） 將C滴到無水硫酸銅上，生成藍色晶體F；（3）將氫氣通過D并加熱，有紅色固體G生成，將稀硫酸加入盛有D的燒杯微熱，D溶解，再加NaOH溶液，有藍色 沉淀H生成．根據上述反應現象，推斷：A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物質，用化學式表示：
A ______B ______C ______D ______E ______F ______G ______H ______

Answer 1

解：綠色粉末A為銅綠，受熱時能分解生成無色氣體B二氧化碳、無色液體C水和黑色粉末D氧化銅；二氧化碳通入澄清石灰水生成白色碳酸鈣沉淀E；把水滴到無水硫酸銅上，可生成藍色晶體硫酸銅晶體F；在加熱條件下氫氣和黑色氧化銅可生成紅色G物質銅，且氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅，生成的硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀H；
綜上所述，物質A為銅綠Cu₂（OH）₂CO₃，物質B為二氧化碳CO₂，物質C為水H₂O，物質D為氧化銅CuO，物質E為碳酸鈣CaCO₃，物質F為硫酸銅晶體CuSO₄?5H₂O，物質G為銅Cu，物質H為氫氧化銅Cu（OH）₂．
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃；CO₂；H₂O；CuO；CaCO₃；CuSO₄?5H₂O；Cu；Cu（OH）₂．
分析：綠色粉末為堿式碳酸銅俗稱銅綠，能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳氣體，白色硫酸銅粉末遇水變成藍色硫酸銅晶體，藍色沉淀為氫氧化銅，紅色金屬單質為銅，黑色金屬氧化物有氧化銅和四氧化三鐵；銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳；氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物反應生成金屬單質和水；金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水；
利用以上物質的特性及物質間的反應規律，根據實驗中所出現的現象，對實驗過程中所涉及的物質進行推斷，并寫出各物質的化學式．
點評：利用物質的特殊性質及變化的規律，根據實驗中所觀察到的現象，對實驗中所涉及的物質進行推斷．